【中考必备】考点梳理第10单元-九人化学
一、酸碱指示剂(石蕊、酚酞)遇酸、碱溶液的变色情况
酸溶液
碱溶液
紫色石蕊
红色
蓝色
无色酚酞
无色
红色
二、常见的酸
(1)常见酸的物理性质及用途
打开浓盐酸的瓶盖可看到瓶口冒白雾，说明浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性竞舞台，常用作干燥剂，稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中。
(2)酸的通性(具有通性的原因：酸电离时所生成的阳离子全部是H＋)
①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；
②活泼金属＋酸→盐＋氢气(用化学方程式表示)
③金属氧化物＋酸→盐＋水
④碱＋酸→盐＋水(中和反应)
⑤盐＋酸→新盐＋新酸
三、常见的碱
(1)常见碱的俗名、物理性质及用途
名称及其化学式
俗名
物理性质
用途
氢氧化钠
NaOH
烧碱、火碱、苛性钠
纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的水蒸气而潮解
重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业跳舞机脚谱，在生活中可用来除去油污
氢氧化钙Ca(OH)2
熟石灰、消石灰
白色粉末状固体城池营垒，微溶于水，其水溶液俗称石灰水
用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制波尔多液
氢氧化钙的制取：CaO＋H2O===Ca(OH)2 (反应放出大量的热)
(2)碱的通性(具有通性的原因：电离时所生成的阴离子全部是OH-)
①碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；
②非金属氧化物＋碱→盐＋水
③酸＋碱→盐＋水
④盐＋碱→新盐＋新碱
四、中和反应
我们把酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应有广泛的应用：
农业上功夫神虎 ，用熟石灰中和酸性土壤；医疗上痴情冢歌词，杜维屏用氢氧化铝和氢氧化镁治疗胃酸过多。
工业上，用熟石灰治理硫酸厂的废水；生活中，用氨水减轻蚊虫叮咬的痛苦。
五、溶液的酸碱度——pH
与溶液酸碱性的关系：pH<7，溶液为酸性；pH＝7克旗吧，溶液为中性；pH>7邓鼓，溶液为碱性。
用pH试纸可测定溶液的酸碱度(读数在1～14之间的整数)。